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    【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

    A. b是电源的正极

    B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

    C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

    【答案】C

    【解析】A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误；B、阳极电极反应为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B错误；C、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，C正确；D、氢气不一定处于标准状况下，不能计算其体积，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】按要求写出：

    （1）溴化钾电子式_____________________。

    （2）硫化钠电子式_____________________。

    （3）二氧化碳的电子式______________。

    （4）铵根离子的电子式_____________。

    （5）氮气的电子式______________。

    （6）甲烷的结构式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

    A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；

    B. 该滴定可用甲基橙作指；

    C. Na2S2O3是该反应的还原剂；

    D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；

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    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

    A. 一定有乙烯B. 一定没有乙烯

    C. 可能有甲烷D. 一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，(反应条件未写出)。

    (1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

    反应① _________________________________；

    反应②__________________________________；

    反应④__________________________________；

    反应⑤__________________________________。

    (2)写出下列反应类型：

    反应① _____________________，反应② _____________________，

    反应④ _____________________，反应⑤ _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，半径最大的是

    A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

    ⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

    A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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