[题目]下列离子中.半径最大的是A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列离子中，半径最大的是

A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

【答案】B

【解析】

电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小

四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->O2->Mg2＋，B选项符合题意；

故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是

A. 等质量时耗氧量最多的是④

B. 等物质的量时耗氧量最少的是②

C. 等物质的量时③和④耗氧量相等

D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

A. b是电源的正极

B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 由图可知：T1＜T2

B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的

A.氮原子数B.质量C.分子数D.气体的物质的量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大

(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是_____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_________；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填序号)。

a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙

（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ____________。

（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 _________。

（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ________溶液的洗气瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
C．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	配制浓度为0.010的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度