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    【题目】常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的

    A.氮原子数B.质量C.分子数D.气体的物质的量

    【答案】B

    【解析】

    相同温度和压强下，气体体积之比=物质的量之比，故2LNH3和2L NO具有相同的氮原子数、分子数、气体的物质的量，因二者摩尔质量不同，故其质量不同；

    故答案为B。

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    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是

    A. 铁电极应与Y相连接

    B. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

    C. A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

    D. 当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

    A. 一定有乙烯B. 一定没有乙烯

    C. 可能有甲烷D. 一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设

    计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；

    （2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）

    II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中，半径最大的是

    A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：

    （1）Q的价层电子排布式为___________________，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为__________，酸根LO3-的离子构型为________________。

    （2）ZR42-的配体是______，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_________（填元素符号）

    （3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

    （4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。

    （5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B. SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物

    C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    D. 重金属离子可导致蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/( kJmol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，则ΔH3=______。

    已知：CO中的化学键是C≡O，CH3OH的结构式为。

    （2）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；

    ②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；

    ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为___。

    ②该电池正极的电极反应式为______________。

    ③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移。

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