Question

【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设

计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；

（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）

II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

Answer 1

【答案】CuAgNO3Cu-2e- =Cu2+CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O增大阳极2Cu +2OH-- 2e- =Cu2O + H2O

【解析】

I、（1）氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)中，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；在原电池反应2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)中，失电子的金属Cu为负极，发生失电子的氧化反应，即Cu-2e- =Cu2+；（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，通入甲烷的一极为原电池的负极，电极反应式为CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O；在电池工作时，通入氧气的一极发生电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH增大；II、结合装置图及总电极反应式可以得知，Cu在阳极放电，生成的亚铜离子与氢氧根离子反应生成Cu2O和水，故铜电极的电极反应式为2Cu +2OH-- 2e- =Cu2O + H2O。