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    【题目】如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述不正确的是( )

    A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

    B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸

    C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

    D.试管b中饱和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯

    【答案】AD

    【解析】

    A. 浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇、冰醋酸，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，故A错误；

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，故B正确；

    C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；

    D. 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，故D错误；

    故选AD。

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    （2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

    （3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

    （4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

    a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

    （5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

    （6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

    ③S2-比Cl-还原性强；

    ④HCl比H2S稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

    反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

    （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

    （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

    （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

    A.500ml B.1000ml C.2000ml

    （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是

    A. A分子中所有原子均在同一平面内

    B. A→B所用试剂为

    C. 分子式为的酯有3种

    D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

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    (1)中Cr的化合价为________________。

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    请回答下列问题：

    铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。

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    现通过以上流程处理的铬渣，得到产品，则铬渣中的质量分数是________。

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