Question

【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是

A.e是ClO3-

B.a，b，c，d，e中c最稳定

C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJmol-1

D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.e中Cl元素化合价应该为+7价，而ClO3－中Cl元素化合价为+5价，故A错误；

B.a，b，c，d中a能量最低，根据能量越低越稳定，确定a最稳定，故B错误；

C. b→a+d反应的△H=64+0×2-3×60=-116 kJmol-1，热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJmol-1，故C正确；

D.Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a（Cl－）、b（ClO－）、d（ClO3－），根据氧化还原反应得失电子数相等可知n（Cl－）=n（ClO－）+5n（ClO3－），如果溶液中a、b、d的浓度之比为10：1：2时，并不满足n（Cl－）=n（ClO－）+5n（ClO3－），故D错误；

答案：C。