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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

    B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、、、

    C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、

    D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、、

    【答案】B

    【解析】

    A．I-具有还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不满足题意；

    B．0.1 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、、、之间不反应，都不与Fe2(SO4)3反应，在溶液中能大量共存，B满足题意；

    C．0.1 mol·L1的HCl溶液中，CH3COO与H+反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，C不满足题意；

    D．0.1 mol·L1的NaOH溶液中，Mg2+、与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，D不满足题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

    沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________填化学式，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。

    请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。

    向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

    煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为，则产品中物质C的质量分数为________。

    将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

    反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

    （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

    （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

    （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

    A.500ml B.1000ml C.2000ml

    （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬酸铅用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。

    (1)中Cr的化合价为________________。

    (2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：的平衡常数________________。

    (3)铬渣铬主要以形式存在，同时含有、等杂质是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。

    高温焙烧得到的产物含有和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。

    高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。

    除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。

    现通过以上流程处理的铬渣，得到产品，则铬渣中的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是

    A.e是ClO3-

    B.a，b，c，d，e中c最稳定

    C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJmol-1

    D.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为10：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.已知： ，由此可知气体在密闭容器中分解后可以放出的热量

    B.已知： ，则氢气的燃烧热

    C.肼是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料，已知 ； ，则有反应：

    D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    HCl溶液的体积/mL

    1

    25.00

    24.41

    2

    25.00

    24.39

    3

    25.00

    25.60

    回答下列问题：

    （1）实验中，需要润洗的仪器是：________________________（填写仪器名称）。

    （2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。

    （4）下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________

    ①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数

    （5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

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