Question

【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	25.60

回答下列问题：

（1）实验中，需要润洗的仪器是：________________________（填写仪器名称）。

（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。

（4）下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

Answer 1

【答案】酸式滴定管、碱式滴定管 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 26.10 mL ①②⑤ ③⑥⑦ 0.1464mol/L

【解析】

（1）根据滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释；盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；

（2）用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由红变为无色；

（3）根据滴定管的构造进行读数，注意平视；

（4）根据c（待测）=进行判断；

（5）根据c（待测）=计算未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度c（待测）。

（1）实验中，酸式滴定管、碱式滴定管需要用待盛装的溶液润洗，否则会被水稀释，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；故需要润洗的仪器是：酸式滴定管、碱式滴定管；

（2）碱溶液中滴加无色酚酞，碱能使酚酞变红，故利用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象是酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色，则滴定终点的判断依据是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；

（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；

（4）①酸式滴定管漏液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏高；

②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏高；

③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出，造成待测液损失，根据c（待测）=，可知c（标准）偏低；

④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（标准）不变;

⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏高；

⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏低；

⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏低；

综上，操作中会使所测结果偏高的是①②⑤、偏低的是③⑥⑦；

（5）根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（盐酸）=24.40mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.02440L×0.1000mol/L 0.025L×c（NaOH）

则c（NaOH）==0.1464mol/L。