[题目]某反应aAcC(g) H<0.在体积为2L的密闭容器中反应:在I.II.III不同阶段体系中改变某一条件.体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示.下列说法不正确的是:A.该反应的化学反应方程式为:A+3B2CB.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为:v(A)=0.025mol·L-1·min-1C.三个阶段反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某反应aA(g)+bB(g)cC(g) H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C

B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIII

D.三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%

【答案】C

【解析】

由图可知，提供6.0molB和2.0molA，在第I阶段发生反应并达平衡；在第II阶段将C的物质的量降为0(减小生成物的物质的量)，此时A、B的物质的量不变，平衡正向移动；在第Ⅲ阶段，起始时，A、B、C的物质的量都不变，但平衡移动后A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，表明平衡正向移动，则改变的条件为降温。

A．在第I阶段，A、B的物质的量分别减少1mol、3mol，C的物质的量增大2mol，则该反应的化学反应方程式为：A+3B2C，A正确；

B．第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)==0.025mol·L-1·min-1，B正确；

C．I、II阶段的温度相同，KI=KII，第III阶段，降温平衡正向移动，平衡常数增大，KII<KIII，所以反应的平衡常数关系为：KI=KII<KIII，C不正确；

D．三个阶段B的物质的量的变化量分别为3mol、1.14mol、0.36mol，则反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内A的转化率分别为50%、38%、19%，则转化率AI%>AII%>AIII%，D正确；

故选C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是

A.已知：，由此可知气体在密闭容器中分解后可以放出的热量

B.已知：，则氢气的燃烧热

C.肼是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料，已知；，则有反应：

D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)D中官能团的名称：______________________________________。

(2)C和E反应的化学方程式：________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物

B．X性质稳定，高温下不会分解

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体

D．X可能和溴水发生加成反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。

A．改用高效催化剂 B．升高温度

C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A.每生成2个AB分子吸收（a－b）kJ热量

B.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	25.60

回答下列问题：

（1）实验中，需要润洗的仪器是：________________________（填写仪器名称）。

（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。

（4）下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下