Question

【题目】已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.碳的燃烧热为ΔH=－221kJ/mol

B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol 可知1mol碳不完全燃烧生成CO放出110.5kJ，由题干数据无法计算碳的燃烧热，故A错误；

B、由反应①可知：C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol，该反应放热，即1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量，故B正确；

C、未告知酸与碱的量，无法确定其酸碱中和放出的热量，故C错误；

D、醋酸为弱酸，其电离过程需要吸收能量，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。