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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线

    D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

    【答案】D

    【解析】

    A选项，燃烧热中生成液态水，图中为气态水，不能确定燃烧热，故A错误；

    B选项，为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中应为催化剂对反应的影响，故B错误；

    C选项，恰好生成硫酸钡和水时，离子浓度最小，导电性最弱，则与图象不符，故C错误；

    D选项，图中正逆反应速率均增大，且相等，则t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    溶液可用于铜质印刷电路板刻制

    Cu从溶液中置换出铁

    B

    节日燃放的五彩缤纷的烟花

    碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应

    C

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    氧化铝的熔点低于铝的熔点

    D

    氢氟酸可用于蚀刻玻璃

    是碱性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

    (1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

    (2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

    (3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

    A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

    C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol－1

    B.500C、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1

    C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－

    D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

    （2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；

    （3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；

    （4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

    （5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

    A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

    B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；

    理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

    (1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

    ①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。

    ②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

    ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

    A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键

    (2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

    已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

    ②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

    ③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

    A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化

    B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

    D. 反应a、b的活化能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

    根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

    （2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。

    a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

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