【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键
(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。
已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。
【答案】N＞O＞H sp3 sp2 acd 内部 > 
【解析】
(1)①同周期，第一电离能具有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族；②CH3COOH中的第一个碳原子形成4个共价键，第二个碳原子形成3个共价键；③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键。
(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，根据面心计算个数来确定另外两个Y的位置；②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体；③该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据
建立关系式反算阿伏加德罗常数。
(1)①氨水溶液中元素为H、N、O原子的第一电离能从大到小排列顺序为N＞O＞H；故答案为：N＞O＞H。
②醋酸分子(CH3COOH)中的第一个碳原子形成4个共价键，有4个σ键，杂化方式为sp3，第二个碳原子形成3个共价键，有3个σ键，没有未成对电子，杂化方式为sp2，故答案为：sp3、sp2。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键，无金属键，因此所含化学键类型有abd；故答案为：abd。
(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则共有2个，则还有2个Y，又在5、6号，因此5、6号Y原子均在晶胞内部；故答案为：内部。
②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体，因此XY2晶体的熔沸点＞固态氨的熔沸点；故答案为：＞。
③若该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据
，则阿伏加德罗常数为
；故答案为：。
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【题目】关于下列转化过程分析不正确的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反应吸热),实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响,下列说法正确的是（ ）
A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆/k正
B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡
C.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％
D.当温度改变为T2时，若T2＞T1，则k逆/k正＞1.25
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.
表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.
表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.
表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线
D.
表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
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【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）
C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1
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【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：
说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。
（1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）
A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______
a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热
d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
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【题目】目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。
（2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。
（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。
（4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。
A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。
①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）___。
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为
，还含有杂质
和
）提取氧化铝并冶炼
的操作过程如下：
（1）滤渣A是______，滤渣B是__________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。
（3）生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________。
（4）取100 mL滤液B，加入200mL 1.0 
的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中
________，
_______ 。
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