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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为,还含有杂质)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下:

1)滤渣A______,滤渣B__________

2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________

3)生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________

4)取100 mL滤液B,加入200mL 1.0 的盐酸时,沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B_______________

【答案】 (或氢氧化铁) 过滤 6.0

【解析】

铝土矿中加入过量稀硫酸,二氧化硅不与稀硫酸反应形成滤渣A,氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成铝离子、铁离子,滤液A中有铝离子、铁离子;滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠。根据固体D电解生成铝,推知D为氧化铝,C为氢氧化铝。偏铝酸钠与过量的X生成氢氧化铝,推知X为二氧化碳。

1)铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应,则滤渣A(或二氧化硅);滤液A中含有铝离子、铁离子,加入过量的氢氧化钠,则滤渣B(或氢氧化铁)。

2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分为滤渣和滤液,故名称均是过滤。

3)由于二氧化碳是过量的,则生成滤渣C的离子方程式为

4)取100mL滤液B,加入200mL的盐酸时,沉淀量达到最大且质量为11.7g,即氢氧化铝是11.7g,其物质的量是,根据铝原子守恒可知,滤液B。根据方程式可知消耗氢氧化钠0.6 mol,又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应,因此最终滤液B的浓度大于

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气属于共价型氢化物,工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO(醋酸根离子简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________

②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。

A.离子键b.金属键c.共价键d.配位键

(2)某离子化合物XY2,晶胞结构如图所示,其中6Y原子用数字16标注。

已知1234Y原子在晶胞上、下面上,则56Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。

②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点______(填“>”、“=”或“<”)固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm,密度为ρg/cm3XY2的摩尔质量为Mg/mol,则阿伏加德罗常数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,H2CO3 Kal=4.2×107Ka2=5.6×1011。室温下向10mL 0.1 mo1·L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L1 HCl右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是

A. A点溶液的pH<11

B. B点溶液:cNa+= cHCO3+ cCO32+ cH2 CO3

C. A→B 的过程中,离子反应方程式为:CO32+H=H CO3

D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3NaHCO3混合物组成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空:

1As2S3SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4SnCl4并放出H2S气体。若As2S3SnCl2正好完全反应,As2S3SnCl2的物质的量之比为_______

2)上述反应中的氧化剂是_______,反应产生的气体可用_______吸收。

3As2S3HNO3有如下反应:As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池,则NO2应该在____(填正极负极)附近逸出。

4)若反应产物NO211.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量____(选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是(

A.ΔH1 < 0

B.ΔH2为该反应的反应热

C.ΔH3为氢气的燃烧热

D.ΔH1= ΔH3ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:

(1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________________

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________

A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4共热

(3)装置C的作用是__________________________________________________

(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证ASO2Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:往第二份试液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,并迅速转为灰绿,最后呈红褐色

方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________

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【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用,化合物M是合成瑞德西韦的中间体,下列关于M的说法错误的是(

A.核磁共振氢谱共有10个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是

A. 用pH试纸测定E点对应溶液,其pH = 3

B. H、F点对应溶液中都存在:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

C. G 点对应溶液中:c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)

D. 常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大

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【题目】钛()被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白()是目前使用最广泛的白色颜料。制备的原料是钛铁矿,用含的钛铁矿(主要成分为)制备的流程如下:

1)步骤①加的目的是__________________;步骤②冷却的目的是_____________

2)考虑成本和废物的综合利用等因素,水浸后的废液中应加入______________处理。

3)由金红石()制取单质钛()的过程为,其中反应在氩气气氛中进行的理由是____________

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