Question

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反应吸热),实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响,下列说法正确的是（　　）

A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆/k正

B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡

C.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％

D.当温度改变为T2时，若T2＞T1，则k逆/k正＞1.25

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．设K为该反应的化学平衡常数，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，,则有，故A错误；

B．

，容器Ⅱ中起始反应时，，反应正向进行最终达到平衡，故B正确；

C．

达到平衡时，当NO的体积分数等于50％，，解得x=0.05mol，得出，因此平衡逆向移动，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50％，故C错误；

D．当温度改变为T1时，则，当温度改变为T2时，若T2＞T1，平衡正向移动，K变大，则，故D错误。

综上所述，答案为D。