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    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    弱电解质

    非电解质

    蔗糖

    苯

    混合物

    碱石灰

    胆矾

    碘酒

    液氯

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、盐等；
    水溶液中能部分电离的电解质是弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数有机物、非金属氧化物等；
    由两种或者两种以上物质组成的物质为混合物。

    A．铁是单质，不是化合物，所以不是电解质，A错误；
    B．二氧化碳是非电解质，硫酸钡为强电解质，胆矾是纯净物，B错误；
    C．碳酸钙为强电解质，碳酸是弱电解质，苯是非电解质，碘酒为混合物，C正确；
    D．水是弱电解质，液氯是单质，是纯净物，D错误。
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：。

    II．

    III．

    试回答下列问题：

    （1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

    （2）若1 mol可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。

    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为______________。

    （4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________。

    （5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列转化过程分析不正确的是

    A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

    B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

    C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

    D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）C（g），△H >0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

    B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01molL-1min-1

    C.当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态

    D.达到平衡时，C的体积分数约为25％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A.互为同系物

    B.乙醇和乙醚互为同分异构体

    C.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

    D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。

    A．缩小体积使压强增大______________________________________________________。

    B．体积不变充入N2使压强增大________________________________________________。

    C．体积不变充入氩气使压强增大_______________________________________________。

    D．压强不变充入氩气使体积增大_______________________________________________。

    E．增大体积使压强减小_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，(正反应吸热),实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响,下列说法正确的是（　　）

    A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆/k正

    B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡

    C.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％

    D.当温度改变为T2时，若T2＞T1，则k逆/k正＞1.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：

    说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。

    （1）焙烧时产生气体X的结构式为________。

    （2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）

    A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析

    （3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)

    （4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

    ①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。

    ②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

    ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______

    a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热

    d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温

    iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    ③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。

    ④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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