Question

【题目】关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；
B．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正确；
D．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O==O2↑+2H2↑，故D正确；
故选：B。