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    【题目】化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    溶液可用于铜质印刷电路板刻制

    Cu从溶液中置换出铁

    B

    节日燃放的五彩缤纷的烟花

    碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应

    C

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    氧化铝的熔点低于铝的熔点

    D

    氢氟酸可用于蚀刻玻璃

    是碱性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    ．铜活泼性弱于铁，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，得不到铁，A错误；
    B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，B正确；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，导致铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，C错误；
    D．二氧化硅只与HF酸反应，与盐酸等不反应，不是两性氧化物，D错误。
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

    已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

    只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为，经测定Q的相对分子质量是128。可与加成，并能与恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 ______________。

    所含官能团的名称是 ___________、 _____________；的反应类型是 ________________；

    写出C与银氨溶液反应的化学方程式： _______________；

    的结构简式是 _______________；Q的反式结构简式是 ____________。

    下列说法正确的是 _________________。

    A. C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

    B. D催化加氢的产物与F互为同分异构体

    C. F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

    D. 高分子N的每条分子链中含有个酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。

    （2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

    A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    D．正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是(　　)

    选项

    x

    y

    A

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    B

    反应温度

    逆反应速率

    C

    体系压强

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

    B.SO42－与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

    C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3

    D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列转化过程分析不正确的是

    A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

    B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

    C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

    D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A.互为同系物

    B.乙醇和乙醚互为同分异构体

    C.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

    D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线

    D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

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