[题目]一定条件下.通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH＞0.该反应在恒容密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中横轴x的值.纵轴y随x变化趋势合理的是( )选项xyACO的物质的量CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是(　　)

选项	x	y
A	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 平衡常数，则，增大CO的物质的量，平衡正向移动，SO2的浓度增大，故CO2和CO的物质的量之比减小，故A不合理；

B. 升高温度，正逆反应速率都瞬间增大，由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，因此正反应速率又逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故B合理；

C. 化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关，温度不变，平衡常数不变，故C不合理；

D. 硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变，故D不合理；

故选B。

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【题目】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制备乙烯。

已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。

则△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。

②A点时容器中气体的总物质的量为___。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的KP=___MPa-1（用含b的分数表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

A.k正增大，k逆减小 B.k正减小，k逆增大

C.k正增大的倍数大于k逆 D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率___10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”“不相等”），所求中和热___（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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B.p3＞p4，Y轴表示B的质量分数

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用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是______。

生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______

检验产品中是否混有或杂质的方法是______。

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温度	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100

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A	溶液可用于铜质印刷电路板刻制	Cu从溶液中置换出铁
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