[题目]镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应.产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示.反应中镁和铝的A.摩尔质量之比为2∶3B.失去的电子数之比为8∶9C.反应速率之比为2:3D.质量之比为4∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的

A.摩尔质量之比为2∶3B.失去的电子数之比为8∶9

C.反应速率之比为2:3D.质量之比为4∶3

【答案】D

【解析】

A．摩尔质量以g/mol为单位，与其相对原子质量数值上相等，所以镁铝的摩尔质量之比为8:9，故A错误；

B．由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则失去的电子数之比为1：1，故B错误；

C．由图象可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，故C错误；

D．由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为(3×24)：(2×27)=4：3，故D正确；

故答案为：D。

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(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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B．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

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（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c（H2）＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

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回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

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（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

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选项	x	y
A	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率