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【题目】下列说法正确的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8

C.2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2

D.三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽

【答案】B

【解析】

A.戊烷只存在碳链异构,同分异构体为3种,戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳链异构、官能团位置异构,官能团类型异构,同分异构体数目均大于3种,所以戊烷的同分异构体数目最少,故A错误;

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气,说明含有羟基,有CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CHOHCH2CHCH3CH3CH2CHOHCH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)2CH3CHOHCH(CH3)2CH2OHCH2CH(CH3)2C(CH3)3CH2OH 8种结构,故B正确;

C.将2-丙醇与浓硫酸共热可制备CH3-CH=CH2,醇和氢氧化钠不反应,故C错误;

D三种氨基酸脱水,可在相同氨基酸或不同氨基酸之间生成二肽,最多可生成9种二肽,故D错误;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢俗称臭蛋气,是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,由含硫物质分解而来,属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。

(1)已知下列反应的热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

写出H2S分解为单质硫(S表示)H2的热化学方程式:___

(2)H2S在一定条件下发生如下形式的分解:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH2S发生上述反应,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。

①温度升高时,混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___

P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___

1050℃时,此反应的平衡常数___(填序号)

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.无法判断

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示:

①电极a上发生反应的电极反应式为___

②当有1molH+经质子膜进入正极区时,反应消耗H2S的体积为___L(标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题:

1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6g=C2H4g+H2g)△H制备乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

.H2g+O2(g)=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

.C2H6g+O2(g)=2CO2g+3H2Ol H3= -1559.9kJ·mol-1

则△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4g)和amol H2Og),测得C2H4g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应为___热反应(填)。

A点时容器中气体的总物质的量为___。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=___MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)的反应速率表达式为v=kcC2H4·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是___(填选项字母)。

A.k增大,k减小 B.k减小,k增大

C.k增大的倍数大于k D.k增大的倍数小于k

④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4g)的平衡转化率___10%(填“>”“<”“=”)。

3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为____极(填),对应的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(

①常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA

②标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA

③常温下46gNO2N2O4混合气体中含有原子数为3NA

④常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA

⑤足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NA

⑥标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

A.①④B.②⑤⑥C.D.②④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )

A. 碳棒上有气体放出,溶液的pH增大

B. 导线中有电子流动,电子从a极流到b

C. a是正极,b是负极

D. a极上发生了氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH 电极的电极反应式为 _____________________________________

(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),乙池中总反应式为 ____________________________________

(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____________mL(标准状况下),丙池中___________极析出 ______ g 铜。

(4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,电键闭合一段时间后,丙中溶液的 pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___

2)烧杯间填满碎纸条的作用是___

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___(填偏大”“偏小”“无影响)。

4)实验中改用60 mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填相等”“不相等),所求中和热___(填相等”“不相等),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___。(填偏大”“偏小”“无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的

A.摩尔质量之比为2∶3B.失去的电子数之比为8∶9

C.反应速率之比为2:3D.质量之比为4∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中有错误的是(

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时,称量物放在称量纸上或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中

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