Question

【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”“不相等”），所求中和热___（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 隔热保温减少热量的损失 偏小 不相等 相等 偏小

【解析】

根据题中装置图可知，本题考查中和热的测定，运用测定中和热的步骤，计算中和热的方法分析。

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒。

故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。

故答案为：隔热保温减少热量的损失

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。

故答案为：偏小；

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，所以所放出的热量不相等；但是中和热是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等；用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，因NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小。

故答案为：不相等； 相等； 偏小。