【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应平衡时c(H2)=________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零
【答案】0.003mol·(L·min)-1 0.03mol·L-1 AC
【解析】
(1)由图可知10 min时反应达到平衡,所以v(CO2)=0.03mol/L÷10min=0.003 mol·L-1·min-1,反应速率之比是化学方程式中化学计量数之比,所以v(CO)=v(CO2)=0.03mol/L÷10min=0.003 mol·L-1·min-1,Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03 mol·L-1。
(2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定,浓度不变,正、逆反应速率相等且不为零。则
A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A正确;
B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等不一定达到平衡状态,B错误;
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化,反应达到平衡状态,C正确;
D.反应达到平衡时正、逆反应速率相等,但都不为零,D错误。
答案选AC。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A. 碳棒上有气体放出,溶液的pH增大
B. 导线中有电子流动,电子从a极流到b极
C. a是正极,b是负极
D. a极上发生了氧化反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”“不相等”),所求中和热___(填“相等”“不相等”),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___。(填“偏大”“偏小”“无影响”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芳香烃A是基本有机化工原料,由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
己知:①;
②
回答下列问题:
(1)A的名称是________,I含有官能团的名称是________。
(2)反应⑦的作用是________,⑩的反应类型是________。
(3)写出反应②的化学方程式:____________________________________________________。
(4)D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。
(5)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子;
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的
A.摩尔质量之比为2∶3B.失去的电子数之比为8∶9
C.反应速率之比为2:3D.质量之比为4∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某密闭容器中,可逆反应:A(g) + B(g) xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数.由此判断,对图象(Ⅱ)说法不正确的是( )
A.p3>p4,Y轴表示A的转化率
B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示B的转化率
D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 溶液可用于铜质印刷电路板刻制 | Cu从溶液中置换出铁 |
B | 节日燃放的五彩缤纷的烟花 | 碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应 |
C | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝的熔点低于铝的熔点 |
D | 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 | 是碱性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,达到平衡后,进行下列操作,平衡怎样移动?
(1)加入少量FeCl3固体:平衡向____________移动;
(2)加入少量KSCN固体:平衡向____________移动;
(3)加入少量KCl固体:平衡____________移动,其理由是____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com