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    【题目】下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（ ）

    A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

    B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

    C.HCl+KOH=KCl+H2O

    D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、CH3COOH是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；

    B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；

    C、该反应可以用题中的离子方程式表示；

    D、NH3·H2O是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取肥皂的实验有以下步骤：

    ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

    ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

    ③继续加热，直到皂化反应完成

    ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌

    ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂

    根据实验，填空：

    （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；

    （2）如何验证皂化反应已完成？_________；

    （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；

    （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；

    （5）取用蒸发皿用的仪器是_________；

    （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

    B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

    C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

    D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

    （1）镓(Ga)与铝同族，写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式____________。

    （2）硅与铝同周期，SiO2是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式____________________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_______________________。

    （3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。

    A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解

    C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D．Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

    C. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（ ）

    A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率

    B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀

    C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

    D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

    硼镁泥的主要成分如下表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%～40%

    20%～25%

    5%～15%

    2%～3%

    1%～2%

    1%～2%

    (1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。

    (2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。

    (3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

    (4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

    温度℃

    10

    30

    40

    50

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)

    A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO3

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