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    【题目】下列各项正确的是(　　)

    A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

    B.铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

    C.镁、铝与沸水不可能反应

    D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

    【答案】B

    【解析】

    A、钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项A错误；

    B、铁与水蒸气的反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，选项B正确；

    C、镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，选项C错误；

    D、钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液发生复分解反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )

    A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C. 2 s时物质A的转化率为70%

    D. 2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

    B.图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c()的关系曲线，说明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小

    C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)

    D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

    （3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，称为溶度积常数。

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.d点无BaSO4沉淀生成

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

    (1)A元素单质的电子式为________；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________；基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。

    (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________（填标号）。

    ①中心原子的价层电子对数　 ②中心原子的孤电子对的对数　

    ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

    (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种________、_________（填化学式）。

    (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________。

    (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为_____ g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

    A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

    B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

    C.蛋白质中含C、H、O、N等元素

    D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：

    Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

    Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

    Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

    Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

    回答下列问题：

    ⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

    ⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

    ⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

    ①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

    ②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

    ③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

    ⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。

    ①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

    ②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

    实验步骤如下：

    步骤I：电氧化合成

    在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；

    步骤II：清洗分离

    反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；

    步骤III：制得产品

    用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO3溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；

    有关物质的数据如下表所示：

    物质

    分子式

    溶解性

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    相对分子质量

    苯乙酮

    C8H8O

    难溶于水

    202.3

    1.03

    120

    苯甲酸

    C7H6O2

    微溶于水

    249

    1.27

    122

    二氯甲烷

    CH2Cl2

    不溶于水

    40

    1.33

    85

    回答下列问题：

    (1)步骤I中，阴极的电极反应式为___，阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为_。

    (2)步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。

    (3)步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。

    A．依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出

    B．依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出

    C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出

    D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出

    (4)步骤III中，加入浓盐酸的目的是_________。

    (5)步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I-，其离子方程式为___________。

    (6)本实验的产率是_________。

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