【题目】下列各项正确的是( )
A.钠与水反应的离子方程式:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.铁与水蒸气反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.镁、铝与沸水不可能反应
D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+=2Na++Cu
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )
A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s时物质A的转化率为70%
D. 2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
B.图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线,说明溶液中c(
)越大c(Ba2+)越小
C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时,溶质的质量分数w(B)>w(A)
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
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【题目】已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出H2O2电子式___;上述反应的热化学方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO
),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:
(1)A元素单质的电子式为________;B元素单质的一种空间网状结构的晶体,熔点>3550 ℃,该单质的晶体类型属于________________;基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________,该分子与D2+、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为_____________(填标号)。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
(3)1 mol BC-中含有的π键数目为________;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种________、_________(填化学式)。
(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是___________________________。
(5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+和C3-半径分别为a pm、b pm,D+和C3-都是紧密接触的刚性小球,则C3-的配位数为________,晶体的密度为_____ g·cm-3。
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【题目】新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成,核酸由核苷酸组成,核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
C.蛋白质中含C、H、O、N等元素
D.NaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO能使病毒蛋白变性
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【题目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有机合成的原料,也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列问题:
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示,在298~998K下均能自发进行的反应为__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中,起始时均通入3molH2和1molCO2,分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时,CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。
①ΔH3__0(填“>”或“<”)。
②反应Ⅳ,若A点总压强为pMPa,则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa(精确到0.01)。
③在B点对应温度下, K(Ⅰ)__(填“大于”“小于”或“等于”)K(Ⅲ)。
⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2,只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图c和图d所示。
①图c中压强从大到小的顺序为__,图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。
②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡转化率为50%,则在此温度下该反应的平衡常数K=__(保留整数)。
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【题目】苯甲酸可用作食品的防腐剂,实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸,原理如图所示:
实验步骤如下:
步骤I:电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1,4-二氧六环,搅拌至完全溶解,再加入23.30 mL苯乙酮,连接电化学装置,恒定电流电解3h;
步骤II:清洗分离
反应停止后,将反应液转移至烧瓶,蒸馏除去反应溶剂;用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶,将洗涤液转移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质,分离出水相和有机相;
步骤III:制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2,接着加入饱和KHSO3溶液,振荡、抽滤、洗涤、干燥,称量得到产品12.2 g;
有关物质的数据如下表所示:
物质 | 分子式 | 溶解性 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 相对分子质量 |
苯乙酮 | C8H8O | 难溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列问题:
(1)步骤I中,阴极的电极反应式为___,阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为_。
(2)步骤II蒸馏过程中,需要使用到的下图玻璃仪器有_______(填字母),除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器______(填仪器名称)。
(3)步骤II分液过程中,应充分振荡,静置分层后________(填字母)。
A.依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出
B.依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出
C.先将有机相从分液漏斗的下口放出,再将水相从下口放出
D.先将有机相从分液漏斗的下口放出,再将水相从上口倒出
(4)步骤III中,加入浓盐酸的目的是_________。
(5)步骤III中,加入饱和NaHSO3溶液,水相中的颜色明显变浅,说明过量的I2被还原为I-,其离子方程式为___________。
(6)本实验的产率是_________。
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