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    【题目】关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是

    A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

    B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移

    C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

    D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

    【答案】ABD

    【解析】试题分析：A、氯气做氧化剂，得到电子，正确，不选A；B、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，正确，不选B；C、溴化钠为还原剂，溴离子失去电子 ，错误，选C；D、当1摩尔溴化钠反应，转移1摩尔电子，正确，不选D。

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    【题目】关于13C的说法正确的是

    A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为13 D. 中子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

    A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0

    B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0

    C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

    D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
    A.A的能量一定高于C的能量
    B.B的能量一定高于D的能量
    C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
    D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳

    ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物

    ④将得到的产物熔融后电解

    关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。

    (2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。

    序号

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间/min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    ①

    40

    5

    96.5

    0.12

    ②

    50

    10

    97.9

    0.10

    ③

    60

    20

    98.3

    0.07

    ④

    100

    40

    99.4

    0.01

    ⑤

    150

    150

    99.5

    0.008

    (3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。

    (4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。

    (5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    (6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。

    (7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为： ．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应． 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    O═O

    P═O

    键能/（kJ/mol）

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

    C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

    I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

    A石墨 B． 镁 C．银 D．铂

    （2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

    II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

    （3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

    （6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

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