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    【题目】关于13C的说法正确的是

    A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为13 D. 中子数为6

    【答案】B

    【解析】左上角为质量数，其值为13，故A错误；

    质子数=电子数=6，故B正确、C错误；

    中子数=13-6=7，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象或化学方程式

    结论

    A

    取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    溶液中未出现砖红色沉淀

    蔗糖未水解

    B

    将C和SiO2的固体混合物高温加热

    2C+SiO2 Si+2CO↑

    非金属性：C>Si

    C

    向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

    白色沉淀变为黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

    湿润的蓝色石蕊试纸未变红

    在待测液中不存在NH4+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
    ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
    已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJmol﹣1
    反应①的△H1为 kJmol﹣1 ． 图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 ．
    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:

    (1)A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是______ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为______________。

    (2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_____结构，是_____(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。

    (3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。

    (4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_______。

    (5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为__________。

    (6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____个B原子。晶胞密度表达式为____ g·cm-3 (用a和NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是

    A. 量气管中的液体应为水

    B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

    C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

    D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ， 反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）
    A.a：b
    B.a：2b
    C.a：（2a+2b）
    D.a：（a+2b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C.放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
    D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于

    A. 金属材料 B. 无机非金属材料

    C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是

    A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

    B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移

    C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

    D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

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