【题目】从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。
(2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。
(4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号）
A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.澄清的石灰水和盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A.②③④B.②④C.①②④D.①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. X(g)+H2O(g)
2Y(g) H>0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0
C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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