【题目】已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
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【题目】已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:
(1)A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是______ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为______________。
(2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_____结构，是_____(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。
(3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。
(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_______。
(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为__________。
(6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____个B原子。晶胞密度表达式为____ g·cm-3 (用a和NA表示)。
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【题目】将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)
Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数值为
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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【题目】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。
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【题目】25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)
B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0
C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5
D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1
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【题目】关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是
A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移
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【题目】一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。
②装置B的主要作用是____________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L－1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl)
(2)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
化学键 | C—Cl | C—Br |
键能(kJ·mol－1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.8×10－10 | 5×10－13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式______________。
②CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。
③设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(简要说明实验操作、现象和结论)。
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【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：
物质的量(mol) 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。
④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。
a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）
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