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    【题目】四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

    A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

    【答案】C

    【解析】

    由于气体分子之间的距离，远大于气体分子的直径大小，因此影响气体体积的因素主要是温度和压强、所含微粒数、微粒间的距离，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度
    （molL﹣1）

    NaOH物质的量浓度
    （molL﹣1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9


    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ， 反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）
    A.a：b
    B.a：2b
    C.a：（2a+2b）
    D.a：（a+2b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；

    （2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。

    （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；

    （4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。

    （5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于

    A. 金属材料 B. 无机非金属材料

    C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

    （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

    （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

    （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

    模拟尾气

    气体(10mol)

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量(mol)

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

    （6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数值为

    A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

    B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

    C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5

    D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
    C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小
    D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

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