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    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ， 反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）
    A.a：b
    B.a：2b
    C.a：（2a+2b）
    D.a：（a+2b）

    【答案】D
    【解析】解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b）， 故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3

    C. 2min末的反应速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

    D. 在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 ( )

    A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素

    C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 稳定性：AsH3﹤PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

    步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

    步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

    步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

    结合上述实验，回答以下问题:

    (1) 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为___________。

    (2) 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是____________。测定结果如下:

    第1次实验

    第2次实验

    第3 次实验

    B 瓶中pH

    2.15

    2.10

    2. 17

    C 瓶中pH

    1.10

    1.12

    1.09

    实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。

    (3) 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入______，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。

    (4) 最终结论:

    ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。

    ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于13C的说法正确的是

    A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为13 D. 中子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

    实验I：反应产物的定性探究

    按如图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；

    （2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

    （3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    （4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质混合后，不会发生离子反应的是 (　　)

    A.NaOH溶液和FeCl3溶液

    B.Na2CO3溶液和稀硫酸

    C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

    D.澄清的石灰水和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

    A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。

    (2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。

    序号

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间/min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    ①

    40

    5

    96.5

    0.12

    ②

    50

    10

    97.9

    0.10

    ③

    60

    20

    98.3

    0.07

    ④

    100

    40

    99.4

    0.01

    ⑤

    150

    150

    99.5

    0.008

    (3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。

    (4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。

    (5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    (6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。

    (7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

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