[题目]如图所示.甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O.下列说法正确的是( ) A.甲池是电能转化为化学能的装置.乙.丙池是化学能转化电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC.反应过程中.乙池的pH逐渐减小D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2

【答案】C
【解析】解：A．甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是电能转化电能的装置，故A错误；

B．在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，在碱性电解质下的电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B错误；

C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，则pH逐渐减小，故C正确；

D．甲池中消耗1molO2，则转移电子4mol，根据转移电子守恒知，丙中生成的氢气和氯气各为2mol，则甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：4，故D错误；

故选C．

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回答下列问题:

(1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。

(2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。

序号	絮凝剂用量/×10-6t	过滤时间/min	Fe2O3含量%	SiO2含量%
①	40	5	96.5	0.12
②	50	10	97.9	0.10
③	60	20	98.3	0.07
④	100	40	99.4	0.01
⑤	150	150	99.5	0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。

(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。

(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。

(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。

(7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

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【题目】下列热化学式中，正确的是（　　）
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJmol﹣1