【题目】下列热化学式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJmol﹣1
【答案】C
【解析】解：A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1，故A错误；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热化学方程式为：N2+3H2（g） 
2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJmol﹣1，故B错误；
C．稀的强酸与强碱生成1molH2O（l）为中和热，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，故C正确；
D．物质的量与热量成正比，且燃烧反应的焓变为负，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，故D错误；
故选C．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；
（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。
（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。
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【题目】25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)
B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0
C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5
D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1
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【题目】在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)
2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：
(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。
(2)X的平衡转化率为____________。
(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。
(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度 F．选择高效的催化剂
(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2
b．3v正(X)=v逆(Y)
c．混合气体的密度保持不变
d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化
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【题目】一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。
②装置B的主要作用是____________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L－1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2
2CO2＋2H2O＋2HCl)
(2)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
化学键 | C—Cl | C—Br |
键能(kJ·mol－1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1.8×10－10 | 5×10－13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式______________。
②CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。
③设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(简要说明实验操作、现象和结论)。
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【题目】如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | |||||||
三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
四 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。
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【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） 
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
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【题目】(1)已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。
①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂
(3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________________。
(4)中国气象局的数据显示，2013年企国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃
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