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    【题目】燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（ ）

    A.a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    B.b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+

    C.电解质溶液中K+离子向a极移动

    D.当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol

    【答案】D

    【解析】

    由氢氧燃料电池构造示意图中电子的流向可知，电极a为负极，氢气失去电子，发生氧化反应，电极b为正极，氧气得到电子，发生还原反应。

    A. a极为电池的负极，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，A错误；

    B. b极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；

    C. 阳离子移向正极，电解质溶液中K+离子向b极移动，C错误；

    D. 电池总反应为：2H2+O2=2H2O，当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol，D正确；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

    D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

    （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；

    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

    （3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；

    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

    （5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；

    A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液

    B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液

    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

    （6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）

    A.沉淀物X为CaCO3

    B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

    B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

    C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

    D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于下列溶液的说法错误的是

    A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

    B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

    D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

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