Question

下列各表达与示意图一致的是（　　）

• A、
  该图表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B、
  该图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数
• C、
  图表示10mL0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol?L^-1草酸溶液混合
• D、
  图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：图示题

分析：A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；
C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答： 解：A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变，与图象不一致，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小，而不量不变，故C错误；
D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；
故选B．

点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．