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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
    A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
    （3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
    （5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

    （1）K2CO3　Ba(OH)2
    （2）B
    （3）3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol
    （4）如图

    （5）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子
    		、、、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，
    ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，
    表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。
    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
    _________________________________________________________________。
    若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。
    (2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
    Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
    2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
    2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
    试回答：
    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：
    ___________________________________，________________________________。
    ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。
    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。
    (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。
    (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。
    (3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填
    “活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填
    元素符号)。
    (4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含________，可用于浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：
     
    （1）甲电极的电极反应式为_________________。
    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
    溶液颜色变化的原因是_________________。
    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
    （5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。
    （1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
    （2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
    （3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。
    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
    1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
    (3)已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。
    (4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。
    ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
    ②D的焰色反应呈黄色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
    （2）D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；
    E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
     
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①          
                       （写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是         ；还原剂是       。
    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，
    然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_                   。
    （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是           。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的         。
    ①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

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