练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。
    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
    1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
    (3)已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。
    (4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。
    ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

    (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　(2)5　8H＋　5　4H2O　(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀　(4)①生成黄绿色气体　②除去过量的MnO4—

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

    回答下列问题：
    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
    Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
    （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是         。（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
    第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
    第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。
    第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
    第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
    第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
    Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    氢氧化物
    		Fe（OH）3
    		Mg（OH）2
    		Al（OH）3
    		Cr（OH）3
    pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9（＞9溶液）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
    （2）调pH＝8是为了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。
    （4）试配平反应方程式：

    ；
    生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
    A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
    （3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
    （5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
    回答下列问题：
    （1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。
    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
    （3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是
    ________________________________________________________________________。
    （4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
    B溶液白色沉淀沉淀不溶解
    C溶液白色沉淀沉淀不溶解
    D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
    请回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；
    （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。
    （3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。
    用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：          ；
    如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                ；
    此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式
    ；
    用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A． B．CuO C．A12O3 D．
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。
    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案