A.B.C.D四种可溶的化合物.分别由阳离子Na+.Mg2+.Al3+.Ba2+和阴离子OH-.Cl-.SO42-.CO32-两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分.某同学进行了如下实验操作:①将四种化合物各取适量配成溶液.分别装入四支试管.②取A溶液分别滴入另外三种溶液中.记录实验现象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋和阴离子OH^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。
用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

（1）Ba（OH）₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂（SO₄）₃
（2）Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O
（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
2Al³^＋＋3CO₃^2-＋3H₂O=2Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃²^—、SO₄²^—、SiO₃²^—中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是_______________________。
(2)将MnO₄^—氧化Fe²^＋的离子方程式补充完整：
1MnO₄^—＋Fe²^＋＋________===1Mn²^＋＋Fe³^＋＋________
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^－¹
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO₄^—可与Mn²^＋反应生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³^＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S²^－、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—、CO₃²^—、HCO₃^—、MnO₄^—。
阳离子：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、NH₄⁺。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a.取少量粉末，加水、振荡	全部溶解、
溶液无色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热	无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸	无明显现象
d.取少量粉末，加稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液	有白色沉淀生成

根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在          中进行．而不用瓷坩埚的原因是        （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片发生反应．生成MnO₄^—和MnO₂。反应的离子方程式为           。则完成反应时，转化为KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率约为        （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是            。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是        （用化学方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：        ．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄        （填“强”或“弱”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

(2)BC段的离子方程式为__________________________。
(3)V₁、V₂与V₃、V₄之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2L
n(Cl^-)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^-)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

亚硝酸(HNO₂)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。
(2)在酸性条件下,当NaNO₂与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I^-被氧化为I₂时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。
(3)要得到稳定的HNO₂溶液,可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六种物质。
①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

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