某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1） D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。
（3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下
（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 |
| C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
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请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶液） |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。
用离子方程式表示其原因：_________________________________________。
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BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
