Question

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

Answer 1

（1）NaOH、Na₂CO₃（2）Na₂CO₃＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）(3)CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O（3分，没配平扣1分）（4）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

解析试题分析：（1）Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH、NaCl中Na₂CO₃、NaOH的PH大于7，CH₃COOH小于7,NaCl等于7，说明X、Z是Na₂CO₃、NaOH；（2）Na₂CO₃促进水的电离,NaOH,CH₃COOH抑制水的电离NaCl对水的电离不影响，X、Y俩溶液中水的电离程度相同，说明是NaOH、CH3COOH，则X是NaOH；Y是CH₃COOH；Z是Na₂CO₃；W是NaCl，故Na₂CO₃的电离程度大于NaCl的电离程度；（3）CH₃COOH与Na₂CO₃反应的离子反应方程式为：CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O；（4）X、Y恰好完全反应，则产物为CH₃COONa，溶液中含有CH₃COO^—、Na⁺、OH^—、H⁺。四种离子中醋酸根发生水解，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
考点：物质判断，盐类水解，离子反应方程式书写。