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    有十种物质：①铁丝；②CO气体；③CO2气体；④硫酸；⑤CaO固体；⑥盐酸；⑦(NH4) 2SO4晶体；⑧熔融NaOH；⑨液态氯化氢；⑩酒精，以上物质中：
    （1）属于非电解质的有       （填代号），属于酸性氧化物的有          （填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有          （填代号）。
    （2）属于盐的物质其电离方程式为：                             。

    （1）②③⑩ ③  ⑧  （2）(NH4) 2SO4=2NH4+ + SO42-

    解析试题分析：非电解质为非金属氧化物和一些有机物，CO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。熔融状态能导电的为强碱，大多数盐和多数金属氧化物。(NH4) 2SO4为强电解质，发生完全电离。
    考点：电解质和非电解质的定义。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子
         		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
     
    可能大量含有的阴离子
         		Cl-、Br-、I-、
     
     
    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

    (2)BC段的离子方程式为__________________________。
    (3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。
    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积(标准状况)
         		2.8 L
         		5.6 L
         		11.2L
     
    n(Cl-)
         		1.25 mol
         		1.5 mol
         		2 mol
     
    n(Br-)
         		1.5 mol
         		1.4 mol
         		0.9 mol
     
    n(I-)
         		a mol
         		0
         		0
     
     
    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中肯定不含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是            ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   
                                               。
    （2）溶液I中所含溶质有                                      (填化学式)。
    （3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是          (填序号)。
    （4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
    （1）X是            ，Z是             ；
    （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
    （3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
    （4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）气体F为                  
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                    ，不能确定是否含有的离子是                                ．
    （3）写出生成A的离子方程式：                                               
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式                                      ．
    （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是        ，则沉淀C的物质的量为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
    ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
    ⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是                 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。
    ⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K2Cr2O7反应转移电子的物质的量是_________。
    （2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3属于电解质的是                 （填序号，下同）；属于非电解质的是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
    （3）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
    ②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO、AlO
     
    为探究其成分，进行了以下探究实验。
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

    ①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）
    		5.6 L
    		11.2 L
    		22.4 L
    n (Cl-)
    		2.5 mol
    		3.0 mol
    		4.0 mol
    n (Br-)
    		3.0 mol
    		2.8 mol
    		1.8 mol
    n (I-)
    		x mol
    		0
    		0
     
    ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

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