某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)气体F为
(2)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 .
(3)写出生成A的离子方程式:
(4)通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式 .
(5)假设测定A、F、I均为0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是 ,则沉淀C的物质的量为
(1)NH3 (1分)
(2)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-; (1分) Fe3+、Cl- (1分)
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (2分)
(4)3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O (2分)
(5)Fe3+, (1分) 大于0.7mol (1分)或Cl- 小于 0.7mol
解析试题分析:在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+离子,溶液H中通入过量的CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,溶液中含有Fe2+离子,就一定不含NO3-离子,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,故答案为:(1)气体F为NH3;(2)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;Fe3+、Cl-;(3)Fe2+离子被氧化为Fe3+离子,同时生成NO,反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
(4)根据题意反应方程式为:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O
(4)A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,可知Fe2+离子为0.03mol,根据溶液电中性可知:2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42-),
n(SO42-)= =0.07mol,当沉淀C物质的量>0.07mol时一定含有Fe3+离子,反之,含有Cl-离子,故答案为:大于0.07mol,Fe3+(或者小于0.07mol,Cl-)
考点:考查离子组推断题相关知识
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2++S2O82—+H2O→MnO4—+SO42—+H+;
①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则转移电子数为________NA,消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________;
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用a mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,恰好达到终点。已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
写出下列反应的离子反应方程式(全对得10分,有错即为0分)
(1)NaAlO2溶液中加入少量的盐酸
(2)AlCl3溶液中加入过量的NaOH
(3)Al2O3与NaOH水溶液的反应
(4)Fe3O4溶解在稀盐酸中
(5)FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
七种物质回答问题:① 氢氧化钠固体 ② 铜丝 ③ 氯化氢气体 ④ 稀硫酸溶液 ⑤ 二氧化碳气体 ⑥ 蔗糖晶体 ⑦ 熔融氯化钠
属于电解质的是: (填编号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。
(1)在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________(举两例)。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中; |
C.定容时观察液面俯视 |
D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有十种物质:①铁丝;②CO气体;③CO2气体;④硫酸;⑤CaO固体;⑥盐酸;⑦(NH4) 2SO4晶体;⑧熔融NaOH;⑨液态氯化氢;⑩酒精,以上物质中:
(1)属于非电解质的有 (填代号),属于酸性氧化物的有 (填代号),题中所示状态能导电且属于电解质的有 (填代号)。
(2)属于盐的物质其电离方程式为: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)写出步骤④涉及的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3))以上物质中属于非电解质的是 ;
(4)以上物质中属于弱电解质的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验:
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体;
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;由以上实验判断,该溶液中肯定存在的离子有______________________________;
肯定不存在的离子为__________ _________;不能确定是否存在的离子________________________。
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