某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子 H+.Ag+.Mg2+.Al3+.NH.Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-.Br-.I-.CO.AlO 为探究其成分.进行了以下探究实验.(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液.向其中逐滴加入氢氧化钠溶液.产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.①该溶液中一定含有的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

(1)①H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；2：3:1；CO₃²?、AlO₂^-
②Al(OH)₃+OH?= AlO₂^-+2H₂O
(2)Cl₂+2I?=I₂+2Cl?;10:15:4

解析试题分析：（1）①根据图像，NaOH溶液加入的体积0-2V₀时，与H⁺反应，2V₀-4V₀时,NaOH与Al³⁺反应生成氢氧化铝沉淀，6V₀-8V₀时,氢氧化钠与NH₄⁺反应，根据离子方程式可求出物质的量浓度之比为2:3:1；因为Al³⁺与CO₃²?、AlO₂^-反应，不能共存，所以这三种离子不存在。②沉淀减少时发生的反应为NaOH与Al(OH)₃的反应。
（2）①根据还原性强弱，Cl₂先氧化I?，然后再氧化Br?，通入Cl₂的体积为5.6 L时，I?还有剩余，Cl₂只氧化I?。②原溶液中的Cl?为：2.5mol-5.6L÷22.4L/mol×2=2mol，n (Br?)=3.0mol，加入Cl₂11.2L时，氧化了所有的I?和0.2mol的Br?，n(I?)=2×(11.2L÷22.4L/mol-1/2×0.2mol)=0.8mol,因此，Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为10：15：4
考点：本题考查离子的推断、离子物质的量的计算、离子方程式的书写、氧化还原反应的先后顺序及相关计算。

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