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    A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，
    阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
    ① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
    ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    A             、B             、C            、 D            。
    (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                      。

    （1）A：AgNO3；B：CuSO4；C：Na2CO3， D：BaCl2（各1分）
    （2）Ag++Cl-＝AgCl↓、CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（各2分）

    解析试题分析：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又因为A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2。
    （2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式有Ag++Cl-＝AgCl↓，CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。
    考点：考查离子共存、离子检验以及离子方程式的书写等

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中肯定不含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是            ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   
                                               。
    （2）溶液I中所含溶质有                                      (填化学式)。
    （3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是          (填序号)。
    （4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K2Cr2O7反应转移电子的物质的量是_________。
    （2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3属于电解质的是                 （填序号，下同）；属于非电解质的是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
    （3）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
    ②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成下列填空
    (1)写出下列物质的电离方程式:
    Fe2(SO4)3_____________________________________________，
    NaHCO3______________________________________________；
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
    氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
    (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。                                                   。
    (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1  mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

    (3)向a  L物质的量浓度为M  mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表达式表示：
    ①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；
    ②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
    (1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
    (2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO、AlO
     
    为探究其成分，进行了以下探究实验。
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

    ①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）
    		5.6 L
    		11.2 L
    		22.4 L
    n (Cl-)
    		2.5 mol
    		3.0 mol
    		4.0 mol
    n (Br-)
    		3.0 mol
    		2.8 mol
    		1.8 mol
    n (I-)
    		x mol
    		0
    		0
     
    ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：              。
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
    ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
    ②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
    ③原ClO2溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
    （填“偏高”“偏低”或“不变” ）

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