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    按要求完成下列填空
    (1)写出下列物质的电离方程式:
    Fe2(SO4)3_____________________________________________，
    NaHCO3______________________________________________；
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
    氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

    （1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-
    （2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O    Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O

    解析试题分析：（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
    （2）碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，则稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，因此该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O。
    考点：考查电离方程式和离子方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    写出下列反应的离子反应方程式（全对得10分，有错即为0分）
    （1）NaAlO2溶液中加入少量的盐酸                                                
    （2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH                                               
    （3）Al2O3与NaOH水溶液的反应                                                  
    （4）Fe3O4溶解在稀盐酸中                                       
    （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的离子有              。
    （2）不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是                     。
    （3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目                                                                         。
    （4）写出步骤④涉及的离子方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有以下物质：①NaCl晶体， ②液态SO3， ③液态醋酸， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧熔融KNO3
    请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是                                      ；
    （2）以上物质中属于电解质的是                                   ；
    （3））以上物质中属于非电解质的是                                ；
    （4）以上物质中属于弱电解质的是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式
    试剂X ：                  沉淀A：                
    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                                。
    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质。
    （4）请写出①②中反应的离子方程式①                           
    ②                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，
    阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
    ① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
    ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    A             、B             、C            、 D            。
    (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
    （1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“没有”），判断理由是                               。（用离子方程式表示）
    （2）生成的气体中一定有                   。它具有的性质是                       (填字母序号)。

    A．无色无味
    B．无色有刺激性气味
    C．属于大气污染物
    D．难溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的阴离子是                       。
    （4）溶液中减少的离子是                           ，原因是                               （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
    ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
    ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
    肯定不存在的离子为__________                _________；不能确定是否存在的离子________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
    Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
    (1)实验过程如下:

    实验步骤
    		实验过程和现象
    		对应结论
    步骤1
    		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
    		 
    _____________
     
    步
    骤
    2
    		第①份
    试液

    		碘盐中肯定含　　　　 
    第②份
    试液

    		 
    _____________
    第③份
    试液

    		X为　　　(填化学式) 
     
    (2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 
    (3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 
    (4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
    Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
    取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    (1)滴定终点的现象是　。 
    (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。 

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