Question

对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是            ，一定不存在的离子是               。
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl^-        （“是” 或“否” ），其原因为                   ；若要确定溶液中是否含有Cl^-，其正确的操作是                            。

Answer 1

（1）H⁺、SO₄^2-；CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）否；因第（2）步实验中带入了Cl^-；将第（2）步中的少量BaCl₂改为足量的Ba（NO₃）₂溶液即可。

解析试题分析：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色说明含有（酸性色）H⁺，与H⁺不能共存的CO₃^2-、HCO₃^-一定不存在；（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，也可能为硫酸钡，所以不能判断是否有Cl^-存在；若要确定溶液中是否含有Cl^-，其正确的操作是将第（2）步中的少量BaCl₂改为足量的Ba（NO₃）₂溶液即可。
考点：离子共存的综合应用