[题目]下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时.用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应:正.逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时.n(Mn2+)随时间的变化D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线.且b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应：正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

【答案】B

【解析】

A、0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，错误；

B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆会增大，而K正会减小，正确；

C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，当高锰酸钾完全反应，速率不在变化，错误；

D、强酸稀释时pH变化较大，所以I是较强酸，b点的pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c点，所以b点的溶液的导电性比c点溶液的导电性强，错误；

答案选B。

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