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    【题目】下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B. 从海水中可以提取铀和重水等核原料

    C. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

    D. 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

    A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

    已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为_____________________；

    （2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

    （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;

    （5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的叙述正确的是（ ）

    A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源

    B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形

    C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象

    D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

    A．a=b

    B．混合溶液的 pH 值为 7

    C．混合溶液中C(H＋)=

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家说：“碳是生命的核心元素”，最可能的原因是

    A. 含量最高

    B. 含量最稳定

    C. 构成有机物的基本骨架

    D. 分布最广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

    例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

    （1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

    （2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

    （3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( )

    A．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂

    B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

    C．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良

    D．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是( )

    A．该反应的ΔH>0、T1<T2

    B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

    C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

    D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大

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