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    【题目】化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( )

    A．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂

    B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

    C．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良

    D．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇

    【答案】A

    【解析】选A。铁粉不能用作食品干燥剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

    B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

    C. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

    D. 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B. 从海水中可以提取铀和重水等核原料

    C. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

    D. 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水垢成分之一的氢氧化镁溶于稀盐酸的离子方程式书写正确的是

    A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-

    C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

    （1）稀盐酸物质的量浓度为____________。

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。

    （3）x=___________。

    Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

    2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

    （1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

    （2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的一组是

    A. 抗体和糖蛋白 B. 纤维素和脱氧核糖

    C. 性激素和RNA D. DNA和呼吸酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为

    (3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.050

    4

    0.050

    0.025

    5

    0.040

    8

    0.020

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

    ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”。)

    (4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

    ①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

    ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

    已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

    CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

    通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国《探索》杂志报道：科学家对加拿大安大略湖北部的湖泊进行了研究，科学家们最终证实使死区“起死回生”的关键性因素是控制湖泊流域中的磷含量。综合上述信息，下列说法正确的是( )

    ①赤潮与水华都与氮、磷的富营养化有关

    ②海藻降解时会消耗水体中的氧气，导致水体缺氧，水生动物死亡

    ③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自来水中的Ca2＋和Mg2＋等

    ④有科学家提出在南极播种铁质，促进藻类大量繁殖，其研究目的可能是扼制温室气体的增加

    A．①②③④ B．①④

    C．②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A．30min时降低温度，40min时升高温度

    B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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