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    【题目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

    （1）稀盐酸物质的量浓度为____________。

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_______________。

    （3）x=___________。

    Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：

    2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

    （1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

    （2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    【答案】Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g ·mol-1（3）10

    Ⅱ.（1）（2）5:1

    【解析】

    试题分析：Ⅰ.（1）CO2的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据离子方程式可知

    CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

    1mol 2mol 1mol

    0.005mol 0.01mol 0.005mol

    所以盐酸的浓度＝0.01mol÷0.002L＝5.0mol/L

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol

    （3）x＝

    Ⅱ.（1）反应中I的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以电子转移可表示为。

    （2）根据以上分析可知氧化产物是硫酸氢钠和硫酸钠，还原产物是碘，所以二者的物质的量之比为5:1。

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    A. 氨水 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. HNO3溶液

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    A．a=b

    B．混合溶液的 pH 值为 7

    C．混合溶液中C(H＋)=

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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    【题目】在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

    例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

    （1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

    （2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

    （3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    （1）A 中制取 C12 反应的离子方程式是 。

    （2）B 装置中浓硫酸的作用是 。

    （3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末，其作用是 。

    （4）E 装置的作用是 （填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( )

    A．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂

    B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

    C．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良

    D．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_________________。

    （3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝______________。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是______________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

    ②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    （4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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