[题目]X.Y.Z.W是短周期元素.原子序数依次递增.X与Z位于同一主族.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y.Z.W原子的最外层电子数之和为14.(1)XW4的空间构型为 .HWO的结构式为 .Z在元素周期表中的位置是 .(2)①X.Y.Z.W原子半径由大到小依次是 .②X.Z.W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

（1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

（3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

【答案】正四面体 H-O-Cl 第三周期第ⅣA族 Al>Si>Cl>C HClO4>H2CO3>H2SiO3 2H2O+2F2=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ NCl3+3H2O=3HClO+NH3

【解析】试题分析：本题考查元素的推断，涉及分子的空间构型、结构式的书写、元素在周期表中的位置、原子半径大小的比较、化学方程式和离子方程式的书写。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z为原子序数大于Y的短周期元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素；X与Z位于同一主族，X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W原子的最外层电子数为14-3-4=7，W为原子序数大于Z的短周期元素，W为Cl元素。

（1）XW4为CCl4，CCl4的空间构型为正四面体。HWO为HClO，HClO的结构式为H-O-Cl。Z为Si元素，Si为14号元素，Si位于第三周期第IVA族。

（2）①根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，一般电子层数多原子半径大，则X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为AlSiClC。

②非金属性：ClCSi，C、Si、Cl的最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次为HClO4H2CO3H2SiO3。

（3）W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。

（4）①Y为Al元素，加入一定量的水，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，含Y元素的盐为Al2（SO4）3，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（5）NW3为NCl3，根据价键规则，NCl3的电子式为：。NCl3滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，NCl3与热水反应生成HClO，NCl3在热水中发生水解的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

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